Besoin d'aide ! Ça fait deux heures que je relis les questions et l'énoncé en boucle et que je cherche des solutions partout dans mes cours et sur internet mais

Bonjour,

1)

La base conjuguée de l'acide lactique est : CH₃-CHOH-COO⁻

ou si tu préfères :

équation de demi-réaction : CH₃-CHOH-COOH → H⁺ CH₃-CHOH-COO⁻

Donc la réaction acido-basique avec la solution de (Na⁺, HO⁻) est :

CH₃-CHOH-COOH + HO⁻ → CH₃-CHOH-COO⁻ + H₂O

2) méthode des tangentes - voir graphique ci-dessous

Je trouve : Vbeq ≈ 19,5 mL

3) Ca x Va = Cb x Vbeq

Donc : Ca = Cb x Vbeq/Va

Soit Ca = 0,05 x 19,5/10 = 0,0975 mol.L⁻¹

4) M = 3xM(C) + 6xM(H) + 3xM(O)

= 3x12 + 6x1 + 3x16

= 90 g.mol⁻¹

5) Cm = m/V = (n x M)/V = M x (n/V) = M x C

soit : Cm = 90 x 0,0975 = 8,77 g.L⁻¹ arrondie à 0,01 près

6) 1°D → Cm = 0,1 g.L⁻¹

Donc pour Cm = 8,77 g.L⁻¹, l'acidité est de : 8,77/0,1 = 87,7 °D (yaourt brassé)

7) a) {H₃O⁺] = 2,5.10⁻⁵ mol.L⁻¹

pH = -log[H₃O⁺]

⇒ pH = -log(2,5.10⁻⁵) ≈ 4,6

b) ce qui conforme à la courbe : Avant de début du dosage, donc pour Vb = 0 mL, on lit bien : pH ≈ 4,7 environ

impossible de joindre le graphque ?! j'essaierai de l'ajouter + tard en éditant cette réponse, désolé