Bonjour,qqln pourait m'expliquer plus en détails cette leçon s'il vous plaît ? Merci d'avance Ci dessous la leçon et exercice sur ce dont je parle

Bonjour,

ta leçon porte sur la conservation des atomes au cours d'une transformation chimique.

Dans le 1er exemple : C + O₂ → CO₂

les réactifs sont : C et O₂

on a donc 1 atome de C et 2 atomes de O qui forment une molécule O₂

le produit est : CO₂

on a donc 1 atome de C et 2 atomes de O

On constate donc que les atomes sont conservés : Autant de C et O avant et après la réaction.

Cette loi permet d'équilibrer les équations de réaction chimique.

Je vais prendre un exemple compliqué pour que tu vois comment on applique cette loi : Combustion du butane

Le butane a pour formule C₄H₁₀

Sa combustion, c'est-à-dire sa réaction avec du dioxygène, produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

Les réactifs sont donc : C₄H₁₀ et O₂

Les produits : CO₂ + H₂O

L'équation de la réaction s'écrit alors :

C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Maintenant on va appliquer la méthode de ton cours pour compter les atomes de chaque espèce :

  C₄H₁₀ + O₂         →     CO₂ + H₂O

C    4    +  0   = 4            1     +   0    = 1   donc problème car 4 ≠ 1

Pour équilibrer on va donc écrire 4CO₂ au lieu de CO₂, ce qui veut dire 4 molécules de CO₂ :

  C₄H₁₀ + O₂         →     4CO₂ + H₂O

C    4    +  0   = 4            4     +   0    = 4   équilibré pour les atomes de C

H    10   +  0   = 10          0     +   2    = 2   donc problème car 10 ≠ 2

Cette fois on va donc écrire 5 x H₂O pour obtenir : 5 x 2 = 10 atomes de H :

  C₄H₁₀ + O₂         →     4CO₂ + 5H₂O

C    4    +  0   = 4            4     +   0    = 4   équilibré pour les atomes de C

H    10   +  0   = 10          0     +   10    = 10 équilibré pour les atomes de H

O    0    +  2   = 2            8     +    5    = 13  problème car 2 ≠ 13

Pour obtenir 13 O il faudrait multiplier O₂ par 6,5. Pour ne pas avoir des coefficients avec des virgules, on va tout multiplier par 2 :

   2C₄H₁₀ + 2O₂         →     8CO₂ + 10H₂O

O      0     +  4  = 4               16    +   10   = 26

Il manque donc : 26 - 4 = 22 atomes de O, soit 11 molécules de O₂. On les ajoute : 2 + 11 = 13 O₂

   2C₄H₁₀ + 13O₂         →     8CO₂ + 10H₂O

Cette fois l'équation est équilibrée : Chaque espèce est conservée, autant d'atomes avant et après la réaction.