Bonjour pouvez-vous m'aider à un exercice de physique-chimie. équation chimique de la combustion du propane: C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O 1)Combien faut-il de mo
Physique/Chimie
manonloey
Question
Bonjour pouvez-vous m'aider à un exercice de physique-chimie.
équation chimique de la combustion du propane: C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
1)Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire brûler 2 molécules de propane?
Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire brûler 5 molécules de propane?
Expliquez en montrant les calculs.
2)Peut-o faire brûler 4 molécules de propane dans un récipient contenant 50 molécules e dioxygène ?
Expliquez en montrant les calculs.
Merci d'avance pour votre aide.
équation chimique de la combustion du propane: C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
1)Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire brûler 2 molécules de propane?
Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire brûler 5 molécules de propane?
Expliquez en montrant les calculs.
2)Peut-o faire brûler 4 molécules de propane dans un récipient contenant 50 molécules e dioxygène ?
Expliquez en montrant les calculs.
Merci d'avance pour votre aide.
1 Réponse
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1. Réponse jpebre
Bonjour
Ton équation t'indique que pour brûler 1 molécule de propane il en faut 5 de dioxygène
Il y a proportionnalité entre le nombre de molécules de propane brûlées et le nombre de molécules de dioxygène nécessaires à la combustion
Pour 2 molécules de propane, 10 molécules de dioxygène seront nécessaires à leur combustion (celà revient à multiplier ton équation par 2)
2 C3H8 +10 O2 -----> 6 CO2 + 8 H2O
Même raisonnement pour 5 molécules de propane
5 C3H8 + 25 O2 -----> 15 CO2 + 20 H20
2. 4 C3H8 + 20 O2 ----> 12 CO2 + 16 H20
Il restera à la fin de la combustion 50-20 = 30 molécules de dioxygène non utilisées