Bonjour, J'aurais besoin d'aide afin de résoudre cet exercice. (Si possible avec le detail de vos calculs). Merci d'avance à ceux qui le m'aideront !

Bonjour,

1) pKa = 4,9 > 0 donc acide faible

équation de la réaction acide faible - base forte :

C₂H₅-COOH + HO⁻ → C₂H₅COO⁻ + H₂O

Pour préparer une solution tampon à pH = pKa, il faut :

[C₂H₅-COOH] = [C₂H₅-COO⁻] (réaction totale)

Si on fait un tableau d'avancement, à la fin de la réaction, on a donc :

nf(C₂H₅-COOH) = ni(C₂H₅-COOH) - ni(HO⁻)

nf(HO⁻) = 0

et nf(C₂H₅-COO⁻) = ni(HO⁻)

Or nf(C₂H₅-COO⁻) = nf(C₂H₅-COOH)  

(car on veut : [C₂H₅-COOH] = [C₂H₅-COO⁻])

Donc ni(HO⁻) = nf(C₂H₅-COO⁻) = nf(C₂H₅-COOH) = ni(C₂H₅-COOH) - ni(HO⁻)

⇒ ni(HO⁻) = ni(ni(C₂H₅-COOH)/2

⇒ C₂V₂ = C₁V₁/2

⇒ V₂ = V₁ x C₁/2C₂

doit V₂ = 100,0 x 0,10/2x0,20 = 25,0 mL

⇒ V = V₁ + V₂ = 125,0 mL de solution T

2) solution T'

Vx de S₁ ⇒ n₁ = C₁Vx

Vy de solution de propanoate de sodium à C₃ = 0,15 mol.L⁻¹ ⇒ n₂ = C₃Vy

Mêmes propriétés que T : pH = 4,9 et V = Vx + Vy = 125 mL

⇒ n₁ = n₂ ⇔ C₁Vx = C₃Vy

⇒ Vx + C₁Vx/C₃ = V

⇒ Vx = C₃V/(C₁ + C₃)

soit Vx = 0,15 x 125/(0,10 + 0,15)  = 75 mL

⇒ Vy = V - Vx = 50 mL