Bonsoir pouvez vous m'aider

Bonjour,

1) 2CuO + C → 2Cu + CO₂

2) n(CuO) = 0,8 mol et n(C) = 0,5 mol

2.1) non, ce mélange n'est pas stœchiométrique :

D'après l'équation il faut : n(CuO) = 2 x n(C)

Or 2 x n(C) = 2 x 0,5 = 1 mol

2.2) le réactif en excès est le carbone et il en restera : n(C) = 0,5 - 0,8/2 = 0,1 mol

3) n(CuO) = 2,4 mol

3.1) on en déduit : n(C) = 2 x 2,4 = 4,8 mol

soit une masse de : m(C) = n(C) x M(C) = 4,8 x 12 = 57,6 g

3.2) D'après l'équation de la réaction :

n(CO₂) = n(C)

donc n(CO₂) = 4,8 mol

Dans les C.N.T.P., le volume molaire d'un gaz parfait est de : Vm = 22,4 L.mol⁻¹

Donc V(CO₂) = Vm x n(CO₂) = 22,4 x 4,8 ≈ 107,5 L